Question

t℃时，在2L的密闭容器中存在反应：m A（g）+n B（s）═p C（g）△H=a KJ?mol^-1，已知t℃时该反应平衡常数为K，且起始加料如下表所示：下列说法正确的是（　　）

	A	B	C
起始加料（mol）	x	y	z

• A、若

  zp

  xm

  ＞K，则平衡向逆反应方向移动
• B、若

  zp

  xmyn

  ＞K，则平衡向逆反应方向移动
• C、若m+n＜p，且a＜0，则正反应一定可以自发进行
• D、若m+n＞p，则正反应方向是熵减的方向

Answer 1

考点：用化学平衡常数进行计算

专题：

分析：A、根据浓度商与平衡常数的大小关系判断平衡向什么方向移动；
B、根据浓度商与平衡常数的大小关系判断平衡向什么方向移动；
C、根据△G=△H-T△S判断是否自发；
D、根据反应前后气体物质的量的变化判断熵的变化．

解答： 解：A、因为B为固体，所以浓度商Qc=

( z 2 ) p

( x 2 ) m

，若

( z 2 ) p

( x 2 ) m

＞K，则平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B、因为B为固体，所以浓度商Qc=

( z 2 ) p

( x 2 ) m

，故B错误；
C、因为B为固体，则m+n＜p，则m＜p的大小关系，则△S＞0，又a＜0即△H＜0，所以△G=△H-T△S＜0，则正反应一定可以自发进行，故C正确；
D、因为B为固体，则m+n＞p，无法判断m和p的大小关系，则△S就不确定，故D错误；
故选：C；

点评：本题考查化学平衡移动的判断，熵变和是否自发的判断，题目难度不大，注意判断的方法即可解题．