题目内容

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则需加入下列哪种物质（　　）
A、CuO
B、Cu（OH）2
C、CuSO4
D、H2O
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：用电惰性极电解CuSO4溶液，硫酸铜有剩余，则阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可．
解答： 解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42-、OH-，OH-离子的放电能力大于SO42- 离子的放电能力，所以OH-离子放电生成氧气；
溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu，溶液变成硫酸溶液；
电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2 ↑+2H2SO4，
所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，由元素守恒可知，则向溶液中加入氧化铜可恢复至电解前情况，
故选A．
点评：本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
A、Na和O2
B、Na2O2和H2O
C、NaOH和CO2
D、Na2CO3和HCl
某基态原子的N能层上有2个电子，他对应的二价阳离子所含质子数不可能为（　　）
A、22B、25C、26D、29
27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）
A、11.7g
B、23.4 g
C、26.5g
D、58.5g
某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是
 
．
（2）装置Ⅱ的作用是
 
．
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为
 
；发生反应的化学方程式为
 
．
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置
 
与
 
之间添加如图中的
 
装置（填序号），该装置的作用是
 
．

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式
 
．
下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（　　）
A、①③④B、①④⑤
C、②④D、②⑤
沉降池主要用来除去废液中的不溶物，将经过沉淀的废液注入置换池中，加入铁粉，可进行铜的回收，然后将上层清液注入再生池进行再生，再生好的溶液注入蚀刻池继续使用，整个工艺流程形成闭路循环，既降低生产成本，又减小环境污染，回答下列问题：
（1）写出蚀刻池中反应的离子方程式：
 
；
（2）如何检验置换池的废液中不存在Fe3+（写出检验方法）：
 
；
（3）再生池中的再生剂通常是质量分数为30%的双氧水（H2O2），再生原理如下：
Fe2++H2O2+2H+------Fe3++2H2O（未配平）
①双氧水（H2O2）的作用是
 
（填编号）
A、氧化剂
B、还原剂
C、催化剂
D、既是氧化剂又是还原剂
②双氧水（H2O2）作为再生剂的优点：
 
；
③测得某废液中铜元素含量为0.096kg/L，铁元素含量为0.168kg/L，把100L上述废液完全再生，需要30%的双氧水（H2O2）
 
kg（假设废液中没有Fe3+）．
在我国一些大城市，汽车等机动车排出的一些大气污染物主要有CO、
 
、
 
和碳氢化合物等．治理汽车尾气中NO和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式是
 
．
化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键．下列说法正确的是（　　）
A、燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
B、勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
C、盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离
D、电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

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