题目内容


下列性质适合于离子晶体的是(　　)

A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3


A　[离子晶体在液态(即熔融态)时是导电的，所以B项不是离子晶体；CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”的规律，C项也不是离子晶体；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，所以D项也不是离子晶体。]


练习册系列答案
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用下列实验装置完成相应实验，正确的是（   ）

A.甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si

B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀

D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)

①金属原子　②金属离子　③自由电子　④阴离子

A．只有①       B．只有③       C．②③       D．②④

下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是(　　)

A．非金属氧化物                    B．非金属单质

C．强酸                            D．强碱

离子晶体通常具有的性质是(　　)

A．熔、沸点都较高，难于挥发

B．硬度很小，容易变形

C．都能溶于有机溶剂而难溶于水

D．密度很小

金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)

A．金属阴离子间的相互作用

B．金属原子间的相互作用

C．金属阳离子与自由电子间的相互作用

D．金属原子与自由电子间的相互作用

北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是(　　)

A．K3C60中既有离子键，又有极性键

B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．该物质的化学式可写为KC20

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两个成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。

请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______________________。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)F的核外电子排布式是______________________________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为__________。

(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(其中A显－3价)，则其化学式为

____________。(每个球均表示1个原子)

(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为____________________，其晶体中所含的化学键类型为________________，其晶体类型是____________。

下列说法中正确的是(　　)

A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子

B．原子晶体中只存在非极性共价键

C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体

D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

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