现有甲.乙.丙三种晶胞.如图所示. 甲中X处于晶胞中心,乙中M处于晶胞中心,丙中A处于晶胞中心.B处于棱上.C处于顶点.由此可知: (1)甲晶胞中X与Y的个数之比为 . (2)乙晶胞中M与N的个数之比为 . (3)丙的化学式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有甲、乙、丙三种晶胞，如图所示。

甲中X处于晶胞中心；乙中M处于晶胞中心；丙中A处于晶胞中心，B处于棱上，C处于顶点。由此可知：

(1)甲晶胞中X与Y的个数之比为________________________________________。

(2)乙晶胞中M与N的个数之比为________________________________________。

(3)丙的化学式是_______________________________________________________。

(1)2∶1　(2)1∶1　(3)AB3C

练习册系列答案

相关题目

下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是(　　)

A．非金属氧化物 B．非金属单质

C．强酸 D．强碱

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两个成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。

请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______________________。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)F的核外电子排布式是______________________________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为__________。

(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(其中A显－3价)，则其化学式为

____________。(每个球均表示1个原子)

(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为____________________，其晶体中所含的化学键类型为________________，其晶体类型是____________。

下列物质不具有各向异性的是(　　)

A．胆矾 B．水晶

C．玻璃 D．芒硝

根据晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是(　　)

已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　　)

A．C3N4是分子晶体

B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过分子间作用力结合

下列说法中正确的是(　　)

A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子

B．原子晶体中只存在非极性共价键

C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体

D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是(　　)

A．PCl3分子中P采用sp3杂化

B．PCl3分子中P—Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等

D．PCl3是非极性分子

在下列各对化合物中，化学键类型相同的是(　　)

A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2

C．CO2和NaCl D．F2和NaF

试题分类