题目内容
黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2
□+2FeS+SO2 （已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（ ）
| ||
| A、方框中的物质应为Cu2S |
| B、该反应的部分产物可用于硫酸工业 |
| C、反应中O2只做氧化剂，CuFeS2只做还原剂 |
| D、反应中若有1 mol SO2 生成，则一定有6 mol电子发生转移 |
考点：氧化还原反应,含硫物质的性质及综合应用
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：2CuFeS2+O2=□+2FeS+SO2中，O元素化合价由0降低为-2价，S元素的化合价升高，由-2价升高为+4价，根据质量守恒定律可知，方框中的物质应是Cu2S，以此解答该题．
解答：
解：A．根据质量守恒定律可知，方框中的物质应是Cu2S，故A正确；
B．氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，则可用于硫酸工业，故B正确；
C．反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
D．若有1 mol SO2生成，由S元素的化合价升高可知，由-2价升高为+4价，则反应中有1mol×（4+2）=6mol电子转移，故D正确．
故选C．
B．氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，则可用于硫酸工业，故B正确；
C．反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
D．若有1 mol SO2生成，由S元素的化合价升高可知，由-2价升高为+4价，则反应中有1mol×（4+2）=6mol电子转移，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A、反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min） |
| B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正） |
| C、该温度下此反应的平衡常数K=144 |
| D、其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大 |
下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
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下列晶体中只存在着一种相互作用的是（ ）
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| D、SiO2 |
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
| A、原子序数X＞Y |
| B、最外层电子数X＞Y |
| C、原子半径X＜Y |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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| B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、氨水和稀H2SO4的反应：H++OH-═H2O |
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