Question

硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关．
Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O（未配平）
（1）该反应中发生还原反应的过程是

 

→

 

．
（2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

 

；现有1mol NH₄NO₃分解，生成
的氧化产物的物质的量是

 

mol．
Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O
（3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是

 

（选填字母编号）．
a．m=1             b．n=2            c．p=3            d．q=4
（4）若反应过程中共转移3.01×10²³个电子，则反应可产生气体的体积为

 

（标准状况）．

Answer 1

考点：铵盐,氧化还原反应

专题：氮族元素

分析：（1）氧化还原反应中，化合价降低元素在反应中被还原，发生还原反应；
（2）氧化还原反应中，化合价降低元素在反应中被还原，对应的产物是还原产物；化合价升高元素在反应中被氧化，对应的产物是氧化产物；
（3）根据原子守恒来配平化学方程式；
（4）根据电子转移和化合价的升降结合方程式来确定产生气体的量．

解答： 解：（1）氧化还原反应中，化合价降低N元素在反应中被还原，发生还原反应，即NH₄NO₃→N₂的过程，故答案为：NH₄NO₃、N₂；
（2）发生的反应为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O，氧化还原反应中，化合价降低N元素在反应中被还原，化合价升高N元素在反应中被氧化，反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，现有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化产物氮气的物质的量是0.5mol，故答案为：5：3；0.5；
（3）反应mNH₄NO₃=nO₂+pN₂+qH₂O，NH₄⁺中N：-3→0，化合价升高了3价，NO₃^-中O元素-2→0，升高了2价，NO₃^-中N：+5→0，化合价降低了5价，
这个反应中电子转移10e，2NH₄NO₃=O₂+2N₂+4H₂O，所以m=2，n=1，p=2，q=4，故选d；
（4）反应转移10mol电子，生成气体是3mol，当转移3.01×10²³个即0.5mol电子，生成气体是1.5mol，体积是3.36L．
故答案为：3.36 L．

点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移以及元素守恒的基本知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．