题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
| B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、氨水和稀H2SO4的反应：H++OH-═H2O |
| D、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；
B．稀硫酸具有弱氧化性，将铁氧化为亚铁离子；
C．弱电解质写化学式；
D．二者反应生成氯化铝和氢气．
B．稀硫酸具有弱氧化性，将铁氧化为亚铁离子；
C．弱电解质写化学式；
D．二者反应生成氯化铝和氢气．
解答：
解：A．钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
B．稀硫酸具有弱氧化性，将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故C错误；
D．二者反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故D正确；
故选D．
B．稀硫酸具有弱氧化性，将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故C错误；
D．二者反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，易错选项是B，注意稀硫酸和稀盐酸只能将铁氧化为亚铁离子，硝酸能将铁氧化为铁离子，注意酸的氧化性强弱，为易错点．
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黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2
□+2FeS+SO2 （已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（ ）
| ||
| A、方框中的物质应为Cu2S |
| B、该反应的部分产物可用于硫酸工业 |
| C、反应中O2只做氧化剂，CuFeS2只做还原剂 |
| D、反应中若有1 mol SO2 生成，则一定有6 mol电子发生转移 |
关于0.2mol/L BaCl2溶液，下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A、该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.6 NA |
| B、500 mL该溶液中所含Cl-物质的量为0.2 mol |
| C、从500 mL该溶液中取出50 mL，c（Ba2+）变为0.02 mol/L |
| D、向100 mL该溶液中通入足量CO2气体，可生成3.94 g BaCO3沉淀 |
依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（ ）
| A、依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小 |
| B、依据物质相对分子质量，推断不同类晶体熔、沸点的高低 |
| C、依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数 |
| D、依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性 |
有N2、CO、CO2三种气体的质量比为1：2：2，在同温同压下它们的体积比为（ ）
| A、1：2：2 |
| B、2：1：1 |
| C、11：14：14 |
| D、11：22：14 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气用于漂白织物C12+H2O═2H++C1-+C1O- |
| B、NO2与水的反应：3 NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+ |
| C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
下列相关反应的离子方程式书写错误的是（ ）
| A、在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=3Cl-+5H2O+2FeO42- |
| B、少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- |
| C、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
| D、少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、油脂是人体所需的基本营养物质之一，应尽量多食用油脂类物质 |
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