Question

11．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）．

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO₂，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）G中b瓶内宜加入的液体是饱和食盐水
（3）实验开始后B中反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
（4）C中的现象是溶液变蓝
（5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（6）F中发生氧化还原反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水；
（2）G中b瓶是用来贮存Cl₂的，则应选用一种Cl₂在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水；
（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；
（5）依据题意可知氯气与碳、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，依据原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式；
（6）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水，化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）G中b瓶是用来贮存Cl₂的，则应选用一种Cl₂在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水；
故答案为：饱和食盐水；
（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以能够看到溶液变蓝；
故答案为：溶液变蓝；
（5）依据题意可知氯气与碳、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，依据原子个数守恒、得失电子守恒，反应的化学方程式：2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl；
故答案为：2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl；
（6）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题综合考查了氯气的制法、性质、化学实验操作及实验装置等问题，把握氯气的性质以及相关实验操作方法是解题关键，题目难度不大．