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2.有关煤的叙述中,不正确的是(  )
A.煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源
B.煤是由多种有机化合物组成的混合物,内含煤焦油等成分
C.煤除了含有C、H元素外,还含有少量的N、S、O等元素
D.煤等化石燃料的储量有限,节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键之一

分析 A、煤的干馏可以获得苯、甲苯和二甲苯;
B、煤中不含煤焦油;
C、煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物;
D、煤属于化石燃料.

解答 解:A、煤的干馏可以获得苯、甲苯和二甲苯,是苯、甲苯和二甲苯的重要的工业来源,故A正确;
B、煤中不含煤焦油,煤焦油是通过煤的干馏获得的,故B错误;
C、煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物,主要组成元素为C、H,还含有晒粮的N、S、O等元素,故C正确;
D、煤属于化石燃料,不可再生,故需节约使用,并开发新能源来实现能源的可持续发展,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了煤的综合利用,应注意的是煤中不含苯、甲苯和煤焦油等,这些物质是通过煤的干馏产生的.

练习册系列答案
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12.次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2•bHCHO•cH2O)俗称吊白块,有较强的还原性.它常温下比较稳定,在120℃以上分解成亚硝酸盐.以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛.实验步骤如下:
步骤1:在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量的Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液
步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞,向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温.
步骤3:过滤,将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶.
(1)要完成步骤1和步骤2的实验,除图中装置仪器外,还需要使用到的玻璃仪器有温度计(填名称)
(2)步骤2采取水浴加热的优点是受热均匀,便于控制加热温度.分析不能用酒精灯直接加热的原因酒精灯加热温度较高,一方面,不利于SO2的溶解吸收,另一方面,在高温下产物易分解.
(3)有人将烧瓶中通入SO2的导气管末端换成了多孔球泡,这样设计的目的是增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率.
(4)步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是防止温度过高时产物分解,也防止氧气将产物氧化.
(5)某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成,进行了如下实验:
①准确称取1.8400g样品,完全溶于水配成100mL溶液;
②取25.00mL所配溶液,用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20mol•L-1
③另取25.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后,再加入BaCl2溶液充分反应,得到0.5825g白色沉淀.
其反应原理为:aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平).通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2•2HCHO•2H2O.

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