题目内容
如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素是 ；
（3）⑥在元素周期表中位于第 周期，第 族；
（4）② （填“有”、“无”）最高正化合价，最低化合价是 ；
（5）③与⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： ；
（6）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式： ．
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）地壳中含量最多的金属元素是
（3）⑥在元素周期表中位于第
（4）②
（5）③与⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：
（6）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）稀有气体Ar最不活泼，Ar原子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、9、8；
（2）地壳中含量最高的金属元素为铝；
（3）由⑥在周期表的位置可知其位于第三周期ⅣA族；
（4）氟元素没有最高正化合价，其最低负化合价=最外层电子数-8；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
（6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气．
（1）稀有气体Ar最不活泼，Ar原子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、9、8；
（2）地壳中含量最高的金属元素为铝；
（3）由⑥在周期表的位置可知其位于第三周期ⅣA族；
（4）氟元素没有最高正化合价，其最低负化合价=最外层电子数-8；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
（6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）稀有气体Ar最不活泼，Ar原子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、9、8，原子结构示意图为：
，
故答案为：；
（2）地壳中含量最高的金属元素为铝，故答案为：Al；
（3）由⑥在周期表的位置可知其位于第三周期ⅣA族，故答案为：三、ⅣA；
（4）氟元素没有最高正化合价，其最低负化合价=7-8=-1，故答案为：无；-1；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（1）稀有气体Ar最不活泼，Ar原子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、9、8，原子结构示意图为：
，故答案为：
；（2）地壳中含量最高的金属元素为铝，故答案为：Al；
（3）由⑥在周期表的位置可知其位于第三周期ⅣA族，故答案为：三、ⅣA；
（4）氟元素没有最高正化合价，其最低负化合价=7-8=-1，故答案为：无；-1；
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
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| |||
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| |||
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|
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