题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应，其反应的化学方程式为 ．
（2）W中①、③两种元素的质量比为3：14，请用电子式表示W的形成过程 ；
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应 ．
（1）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应，其反应的化学方程式为
（2）W中①、③两种元素的质量比为3：14，请用电子式表示W的形成过程
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中位置知，元素①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）②的单质为C、③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为HNO3，二者在加热条件下发生氧化还原反应；
（2）W中①、③两种元素的质量比为3：14，①、③两种元素的原子个数之比=
：
=3：1，所以该物质为NH3，二者通过共用电子对形成氨气分子；
（3）该装置为燃料电池，负极上Al失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应．
（1）②的单质为C、③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为HNO3，二者在加热条件下发生氧化还原反应；
（2）W中①、③两种元素的质量比为3：14，①、③两种元素的原子个数之比=
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（3）该装置为燃料电池，负极上Al失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应．
解答：
解：根据元素在周期表中位置知，元素①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）②的单质为C、③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为HNO3，二者在加热条件下发生氧化还原反应，反应方程式为C+4HNO3（浓）
4NO2↑+CO2↑+H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）
4NO2↑+CO2↑+H2O；
（2）W中①、③两种元素的质量比为3：14，①、③两种元素的原子个数之比=
：
=3：1，所以该物质为NH3，二者通过共用电子对形成氨气分子，其形成过程为
，故答案为：；
（3）该装置为燃料电池，负极上Al失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（1）②的单质为C、③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为HNO3，二者在加热条件下发生氧化还原反应，反应方程式为C+4HNO3（浓）
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（2）W中①、③两种元素的质量比为3：14，①、③两种元素的原子个数之比=
| 3 |
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，故答案为：；（3）该装置为燃料电池，负极上Al失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原电池原理、物质之间的反应等知识点，根据物质结构、物质性质等知识点来分析解答，注意（3）中电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写．
练习册系列答案
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一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（ ）
| A、它有酸性，1mol该物质最多能与6mol H2发生加成反应 |
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| C、在一定条件下，1mol该物质最多能和8mol NaOH反应 |
| D、该有机物能发生取代反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 |
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| C、同主族相邻元素原子序数之差可以是2、8、18、32 |
| D、短周期主族元素中电负性最大的是F，最小的是H |
下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
| A、酸性HIO4＞HBrO4＞HClO4 |
| B、碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 |
| C、稳定性HCl＞H2S＞PH3 |
| D、氧化性Na+＞Mg2+＞Al3+ |
