Question

如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是

 

（填编号）．
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式

 

．
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为

 

对．
（4）②和③相比，第一电离能较大的是

 

，⑥和⑦相比，电负性较大的是

 

（均填元素符号）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为B、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）d区元素包含周期表中3-10列元素；
（2）⑨为Fe，为26号元素，原子核外有26个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，由于s能级只能容纳2个电子，故n=2，2p能级容纳3个电子，结合洪特规则判断；
（4）Be原子2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，大于电离能高于同周期相邻元素；同周期自左而右元素电负性增大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为B、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）d区元素包含周期表中3-10列元素，上述元素中只有⑨号元素属于d区，故答案为：⑨；
（2）⑨为Fe，为26号元素，原子核外有26个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，由于s能级只能容纳2个电子，故n=2，2p能级容纳3个电子，P能级有3个轨道，根据洪特规则，电子优先单独占居一个轨道，且自旋方向相同，故2p能级3个电子为单电子，S能级只有一个轨道，容纳2个电子，故该元素最外层有1对成对电子，故答案为：1；
（4）Be原子2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，大于电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Be＞B；同周期自左而右元素电负性增大，故电负性Cl＞S，故答案为：Be；Cl．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、电离能、电负性等，难度不大，注意理解同周期第一电离能发生突跃原因．