Question

无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色．经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1：1．隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色．该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味．在一定条件下，6.18g液体SCl₂和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D．加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7．已知气体C在标准状况下的密度为0.76g?L^-1．
（1）A的化学式为

 

，C的电子式

 

．
（2）写出SCl₂和气体C反应的化学方程式

 

．
（3）1mol SCl₂能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式

 

．
（4）亚硝酸钠和D固体在加热条件下

 

（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是

 

．
（5）请设计检验物质D的实验方案

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色．该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味，则B为S；在一定条件下，6.18g液体SCl₂和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D．气体C在标准状况下的密度为0.76g?L^-1，C相对分子质量=0.76×22.4=17，可推知C为NH₃，加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7，可推知D为NH₄Cl，2.72g氨气中N原子物质的量=

2.72g

17g/mol

=0.16mol，6.42g氯化铵中N原子物质的量=

6.42g

53.5g/mol

=0.12mol＜0.16mol，由元素守恒可知A中含有S、N元素，经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1：1，令A的分子式为（SN）_x，则46x=184，解得x=4，故A分子式为N₄S₄，据此解得．

解答： 解：隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色．该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味，则B为S；在一定条件下，6.18g液体SCl₂和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D．气体C在标准状况下的密度为0.76g?L^-1，C相对分子质量=0.76×22.4=17，可推知C为NH₃，加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7，可推知D为NH₄Cl，2.72g氨气中N原子物质的量=

2.72g

17g/mol

=0.16mol，6.42g氯化铵中N原子物质的量=

6.42g

53.5g/mol

=0.12mol＜0.16mol，由元素守恒可知A中含有S、N元素，经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1：1，令A的分子式为（SN）_x，则46x=184，解得x=4，故A分子式为N₄S₄，
（1）由上述分析可知，A的化学式为，C为N₄S₄，其电子式为：，
故答案为：N₄S₄；；
（2）SCl₂和气体C反应的化学方程式为：6SCl₂+16NH₃=N₄S₄+2S+12NH₄Cl，
故答案为：6SCl₂+16NH₃=N₄S₄+2S+12NH₄Cl；
（3）1mol SCl₂能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，由8电子结构可知，芥子气的结构简式为：Cl-CH₂-CH₂-S-CH₂-CH₂-Cl，发生反应的化学方程式为：SCl₂+2CH₂=CH₂→Cl-CH₂-CH₂-S-CH₂-CH₂-Cl，
故答案为：SCl₂+2CH₂=CH₂→Cl-CH₂-CH₂-S-CH₂-CH₂-Cl；
（4）NaNO₂中的氮的化合价为+3价，NH₄Cl中的氮的化合价为-3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气，
故答案为：可能；NaNO₂中的氮的化合价为+3价，NH₄Cl中的氮的化合价为-3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气；
（5）检验氯化铵的实验方案为：取少量NH₄Cl固体加水溶解，分成两份．其中一份与NaOH溶液混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH₄⁺；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl^-离子，
故答案为：取少量NH₄Cl固体加水溶解，分成两份．其中一份与NaOH溶液混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH₄⁺；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl^-离子．

点评：本题考查无机物推断，确定C为氨气是推断的关键，（3）注意根据8电子结构确定反应产物，（5）为易错点，学生容易只检验铵根离子，而忽略氯离子检验，难度较大．