题目内容
5．某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如图1所示：
阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）图2装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品．
（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为90.0%．
分析 （1）氯气的制取选用二氧化锰和浓盐酸，饱和食盐水除去氯化氢，通气体选用C装置，过量的氯气用氢氧化钠除去；
（2）萃取实验的主要玻璃仪器是分液漏斗；
（3）溶液甲为混有溴 化钠的氯化钠溶液，通入氯气后，氯气可以置换出溴化钠中的溴；
（4）根据反应前后固体质量差，结合反应方程式用差量法进行计算．
解答 解：（1）氯气的制取选用二氧化锰和浓盐酸，故A装置中所放的化学药品为二氧化锰和浓盐酸，用饱和食盐水除去氯化氢，故B装置中所放的化学药品为饱和食盐水，反应中过量的氯气用氢氧化钠除去，所以D装置中的试剂为氢氧化钠溶液，
故答案为：二氧化锰和浓盐酸；饱和食盐水；氢氧化钠溶液；
（2）萃取实验的主要玻璃仪器是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（3）溶液甲为混有溴 化钠的氯化钠溶液，通入氯气后，氯气可以置换出溴化钠中的溴，反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，
故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）设样品中溴化钠的质量为xg，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 △m
206 117 89
x 44-42.1=1.9
$\frac{206}{x}$=$\frac{89}{1.9}$，x=4.4，故原固体混合物中氯化钠的质量分数为$\frac{44.0-4.4}{44.0}$×100%=90.0%，
故答案为：90.0%．
点评 本题是关于食盐样品的纯度的综合题，对学生分析和解决问题的能力要求较高，难度较大，注意用差量法进行计算．
练习册系列答案
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16．
最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子． N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（ ）
最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子． N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（ ）| A． | +882 kJ/mol | B． | +441 kJ/mol | C． | -882 kJ/mol | D． | -441 kJ/mol |
13．下列实验的现象与对应结论都正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 灼烧白色粉末，直接观察火焰颜色 | 火焰呈黄色 | 原粉末中有Na+无K+ |
| B | 将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧 | Al箔熔融而不滴落 | Al2O3具有较高的熔点 |
| C | 将一小块Na放入硫酸铜溶液中 | 有铜单质析出 | Na能置换出硫酸铜中的铜 |
| D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．干冰不能用来扑灭镁条火灾，反应为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应属于（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
14．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
| A． | 钠与水的反应 | |
| B． | 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 | |
| C． | 高炉炼铁 | |
| D． | 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 |
15．用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（ ）
| A． | 阴极：2H++2e-═H2↑阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| B． | 阴极：2H++2e-═H2↑阳极：2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| C． | 阴极：Cu2++2e-═Cu阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| D． | 阴极：Cu2++2e-═Cu阳极：2Cl--=2e-═Cl2↑ |