题目内容

16．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子． N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（　　）
A．+882 kJ/molB．+441 kJ/molC．-882 kJ/molD．-441 kJ/mol

分析 由N4分子结构可知，1molN4分子中含有6molN-N键，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，据此计算解答．

解答 解：由题意知，N≡N的键能为942kJ/mol，N-N键的键能为167kJ/mol，
生成1molN4的反应为：2N2（g）=N4（g），反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，
故反应热△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol，
故选A．

点评 本题考查根据键能进行反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系．

练习册系列答案
相关题目
6．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①空气污染指数是根据空气中二氧化硫（填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值．
②天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的氢氧化铝胶体可以吸收水中的悬浮颗粒．
③下列措施不利于改善环境质量的是C．（填字母）
A．在燃煤中添加石灰石粉末
B．用中和法除去工业废水中的酸
C．随意的堆放生活垃圾
（2）保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油．
②若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是缺铁性贫血．
③下列营养素中，不能对人体提供能量的是A．（填字母）
A．维生素        B．糖类         C．蛋白质
④人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是（填“维生素A”或“维生素C”）．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶．
②为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些锌 （填“锌”或“铜”）块．
③制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是二氧化硅．
（4）学会正确使用药物，提高生活质量．
①常见的治感冒药是阿司匹林．
②常见的抗生素是青霉素．
③写出一种常见抗酸药的主要成分碳酸氢钠．
④天然药物中具有止咳平喘作用的是麻黄碱．
⑤非处方药的标识是OTC．
7．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．碳酸钠可用于泡沫灭火剂B．明矾能做净水剂
C．氯气可作自来水消毒剂D．铝热反应可用来焊接钢轨
4．下列说法正确的是（　　）
A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其它功的变化过程的热效应
B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热
C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的
D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0
11．下列说法正确的是（　　）
A．分子里含有双键的有机物一定是烯烃
B．分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类
C．醛类的通式是CnH2nO（n≥1）
D．相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇
1．用石墨作电极电解3mol•L-1 KCl和0.5mol•L-1　Al2（SO4）3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（　　）
A．B．C．D．
8．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5，.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料，已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ•mol-1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO30.0118ab-0.646ckg．（不需计算，写出表达式即可）
5．某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如图1所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）图2装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品．

（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为90.0%．
6．SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害物质，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时不会引起酸雨的有CO（填化学式）；
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol
请写出NO2 和SO2反应生成 SO3和NO的热化学方程式：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．
①上述合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应；
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC；
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．

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