Question

15．（1）己知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O═HSO₃^-+OH^-，请用Na₂SO₃溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有酚酞；操作和现象是取Na₂SO₃溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．
（2）已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数大于醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠（或醋酸根）的水解常数小于 1.0×10^-7（选填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

分析 （1）亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显示碱性，可以选用酚酞作为指示剂，然后通入给亚硫酸钠溶液加热，根据溶液红色深浅判断温度对该平衡的影响；
（2）醋酸为弱酸部分电离生成氢离子，溶液呈酸性，醋酸钠为弱酸的酸根离子，部分水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，醋酸与醋酸钠混合溶液酸碱性取决于醋酸大电离程度与水解程度；
醋酸根Kh=$\frac{[HAc][OH{\;}^{-}]}{[Ac{\;}^{-}]}$=$\frac{[HAc][OH{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[Ac{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}$=$\frac{Kw}{Ka}$，据此判断其大小．

解答 解：（1）Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，所以Na₂SO₃溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，
加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向着正向移动，
故答案为：酚酞； 取Na₂SO₃溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深；
（2）醋酸为弱酸部分电离生成氢离子，溶液呈酸性，醋酸钠为弱酸的酸根离子，部分水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，醋酸与醋酸钠混合溶液酸碱性取决于醋酸大电离程度与水解程度，混合溶液呈酸性，说明电离大于水解，所以醋酸的电离常数大于醋酸钠的水解常数；
醋酸根Kh=$\frac{[HAc][OH{\;}^{-}]}{[Ac{\;}^{-}]}$=$\frac{[HAc][OH{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[Ac{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}$=$\frac{Kw}{Ka}$，Ka小于1，所以Kh小于Kw，
故答案为：大于； 小于．

点评 本题考查了弱电解质电离、盐类水解，熟悉影响弱电解质电离的因素及电离常数表达式、盐类水解平衡表达式、水的离子积常数表示式之间关系是解题关键，题目难度不大．