题目内容
把锌片投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度；②锌片的表面积；③溶液的温度；④氯离子的浓度；⑤溶液中加入少量CuSO4，对反应速率有影响的是（ ）
| A、①② | B、③④⑤ |
| C、①②③④ | D、①②③⑤ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：锌片投入盛有盐酸的敞口容器里，发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，则增大氢离子浓度、升高温度、增大接触面积或构成原电池等均可加快反应速率，而氯离子实际不参加反应，以此来解答．
解答：
解：锌片投入盛有盐酸的敞口容器里，发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，
①改变盐酸的浓度，氢离子浓度改变，反应速率变化；
②锌片的表面积增大，则反应速率加快；
③溶液的温度改变，反应速率一定变化；
④氯离子实际不参加反应，则改变其浓度，反应速率不变；
⑤溶液中加入少量CuSO4，构成原电池，反应速率加快，
即对反应速率有影响的是①②③⑤，
故选D．
①改变盐酸的浓度，氢离子浓度改变，反应速率变化；
②锌片的表面积增大，则反应速率加快；
③溶液的温度改变，反应速率一定变化；
④氯离子实际不参加反应，则改变其浓度，反应速率不变；
⑤溶液中加入少量CuSO4，构成原电池，反应速率加快，
即对反应速率有影响的是①②③⑤，
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、接触面积、原电池对反应速率的影响为解答的关键，注意实际参加反应的离子，题目难度不大．
练习册系列答案
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