Question

8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． pH=8.3 的NaHCO₃溶液：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]＞[H₂CO₃]
• B． 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C． 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• D． 常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液为pH大

Answer 1

分析 A．PH=8.3，说明NaHCO₃的水解大于电离；
B．酸溶液加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
C．醋酸中醋酸的浓度大于氢离子浓度；
D．Na₂S的水解程度大于NaHS．

解答 解：A．PH=8.3，说明NaHCO₃的水解大于电离，水解生成H₂CO₃而电离产生CO₃^2-，钠离子不水解，HCO₃^-）存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于c（H⁺）×c（OH^-）不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．醋酸中醋酸的浓度大于氢离子浓度，pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，所以完全中和时，醋酸消耗的NaOH多，故C错误；
D．Na₂S与NaHS水解都显碱性，Na₂S的水解程度大于NaHS，所以Na₂S溶液pH大于NaHS溶液的pH，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解、以及酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．