题目内容

16．密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=4：5
B．在A点时保持恒温恒容，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
C．若开始时向容器中充入1mol CO与2mol H2，达到平衡（与A点相同温度压强）时，CO的 转化率小于50%
D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

分析 A、根据CO转化率计算参加反应的CO的物质的量，再根据方程式计算平衡时混合气体总物质的量变化量，进而计算平衡时混合气体总物质的量，据此解答；
B、根据化学平衡移动判断；
C、在同温同压下，开始时向容器中充入1mol CO与2mol H2，与A点为等效平衡；
D、正反应是气体体积减小的反应，减压平衡向逆反应方向移动．

解答 解：A．A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少
1                              2
5mol                           10mol
故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，
B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少
1                              2
7mol                           14mol
故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol
故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，故A错误；
B、向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）=v（逆），故B错误；
C、在同温同压下，开始时向容器中充入1mol CO与2mol H2，与A点充有10mol CO与20mol H2为等效平衡，故CO的 转化率等于50%，故C错误；
D、正反应是气体体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，将甲醇从混合体系中分离出来均可使CO的转化率升高，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡图象，涉及化学平衡影响因素及有关计算、反应速率影响因素、化学平衡常数等，难度中等，注意分析温度、压强对平衡的影响，由于正反应为气体体积减小的反应，A选项中转化率越大，平衡时混合气体的物质的量越小，据此解答更为解答．

练习册系列答案
相关题目

下列各组物质的性质比较，正确的是

A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

C. 碱性：NaOH＞Mg(OH）2＞Ca(OH）2 D. 氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
7．乙醇是一种重要的化工原料，在人们日常生活中有广泛应用．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
A．无色液体B．可以被氧化
C．能与水以任意比例混溶D．能与氢氧化钠溶液反应
4．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺
①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．则阳极产生ClO2的电极反应式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
11．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色，据此判断，[Mn（H2O）6]2+有（填“有”或“无”）颜色．
（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是D．（填序号）
A．PFS中铁显+3价
B．铁原子的外围电子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
元素MnFe
电离能I1717759
（kJ•mol-1）I21 5091 561
I33 2482 957
（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：{Cr2[OOC-C（CH3）═CH2]2（H2O）8}Cl4
①该化合物中存在的化学键类型有配位键、共价键、离子键．
②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有sp3和sp2．
③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是H2S（填一种即可）．
④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是K、Cu（填元素符号）．
1．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
B．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
C．铝的还原性很强，铝热反应可以冶炼Fe、V、Cr等难熔化金属
D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
8．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）与装置甲相比，装置乙的优点是①可观察NO的生成及NO被氧化   ②操作现象明显
（3）若用实验装置甲进行实验，能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体：不能，圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO2，若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO
（4）若用实验装置乙进行实验，实验前如何检验装置乙的气密性闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好．
5．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），判断依据是气体通过浓硫酸减少2.24L
（3）混合物中是否含有AlCl3是（填“是”或“否”），判断依据（不需要写出具体计算过程）存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的质量和小于14.05g，剩余固体一定是AlCl3
（4）写出步骤①中所有反应的离子方程式：（有几个写几个）NH4++OH-═NH3↑+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
6．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用A C E（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰    B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ DⅢ EⅠ
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请简述鉴定该固体就是氯化铵的原理：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
（5）若从装置C的G出口处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？将导气管与G连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网