下列各组物质的性质比较.正确的是A. 酸性:HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氢化物稳定性:H2S＞HF＞H2OC. 碱性:NaOH＞Mg2 D. 氧化性:F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质的性质比较，正确的是

A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

C. 碱性：NaOH＞Mg(OH）2＞Ca(OH）2 D. 氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

练习册系列答案

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12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（　　）

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
A		N₂	NO₂	NO	HNO₃
B		Na	Na₂O₂	NaOH	NaCl
C		Si	SiO₂	H₂SiO₃	Na₂SiO₃
D		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al（OH）₃

（1）按要求写出下列反应的离子方程式

①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为

②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是

③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是

（2）按要求将化学方程式改为离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式

（4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。

②写出C中发生反应的离子方程式。

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是（）

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子能透过滤纸

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ

A．电池Ⅰ中锌是正极

B．电池Ⅱ是一次电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．32克O2所含的原子数目为2NA

B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na＋离子数为0.2 NA

C．标准状况下，22.4LCO2含有NA个分子

D．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是

A. 14C和14N互为同位素 B. 14C和C60是同分异构体

C. 146C核素中的中子数为8 D. 14CO2?的摩尔质量为46

15．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等．在相同温度下，发生2SO₂+O₂?2SO₃并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2 的转化率为α，则乙容器中SO2 的转化率为（　　）

16．密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=4：5
	B．	在A点时保持恒温恒容，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
	C．	若开始时向容器中充入1mol CO与2mol H₂，达到平衡（与A点相同温度压强）时，CO的转化率小于50%
	D．	在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

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