题目内容
18．下列关于电解质溶液说法正确的是（ ）| A． | 用NH3•H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3•H2O是弱电解质 | |
| B． | 等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HB | |
| C． | 常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度 | |
| D． | pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
分析 A、强弱电解质的本质区别是能否完全电离；
B、等体积的pH都为3的酸HA和HB溶液中，氢离子的物质的量相同，而分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明HA未电离的分子个数多；
C、弱酸酸式盐NaHA既能电离又能水解；
D、酸抑制水的电离，而盐类的水解促进水的电离．
解答 解：A、强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和溶液的导电性无关，即用NH3•H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明NH3•H2O是弱电解质，故A错误；
B、等体积的pH都为3的酸HA和HB溶液中，氢离子的物质的量相同，而分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明HA未电离的分子个数多，即HA的酸性更弱，故B错误；
C、弱酸酸式盐NaHA既能电离又能水解，而电离显酸性，水解显碱性，由于溶液的pH=6，则说明HA?的电离程度大于其水解程度，故C正确；
D、酸抑制水的电离，而盐类的水解促进水的电离．故NH4Cl溶液中水的电离程度大于CH3COOH溶液中水的电离程度．故D错误．
故选C．
点评 本题考查了强弱电解质的本质区别以及酸碱和能水解的盐对水的电离程度的影响，难度不大，注意掌握基础知识．
练习册系列答案
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9．K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑．下列说法正确的是（ ）
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2．下列有机物不能以苯为原料一步制取的是（ ）
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