Question

18．Cl₂与热的NaOH溶液发生反应：3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O．关于该反应的说法，正确的是（　　）

• A． Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂
• B． 每生成1 mol NaClO₃转移6 mol电子
• C． 还原产物是NaClO₃，氧化产物是NaCl
• D． 被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：5

Answer 1

分析 3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl₂既是氧化剂也是还原剂，以此来解答．

解答 解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl₂既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B．Cl元素的化合价由0升高为+5价，所以每生成1 mol NaClO₃转移5 mol电子，故B错误；
C．Cl元素的化合价由0升高为+5价，生成NaClO₃是氧化产物，Cl元素的化合价由0降低为-1价，生成NaCl是还原产物，故C错误；
D．化合价降低的为氧化剂被还原，升高的为还原剂被氧化，由原子守恒、电子守恒可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：5，故D正确；
故选D．

点评 本题氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．