Question

5．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiSO₄作电解质溶液）．已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu ²⁺，下列叙述正确的是（　　）

• A． 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-═Ni
• B． 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
• C． 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺
• D． 电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt

Answer 1

分析 A、阳极失去电子发生氧化反应；
B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；
C、电解过程中，NiSO₄作电解质溶液，电解质溶液中一定含有Ni²⁺；
D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥．

解答 解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e^-=Ni²⁺，Fe-2e^-=Fe²⁺；Zn-2e^-=Zn²⁺；故A错误；
B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；
C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe²⁺、Zn²⁺、Ni²⁺；故C错误；
D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了电解原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断，题目难度中等．