题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| B、标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| D、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子计算出含有的离子数；
B．根据氨气的物质的量计算出含有的氮氢键数目；
C．根据氯气的物质的量不足，根据氯气的物质的量计算出转移的电子数；
D．标准状况三氧化硫不是气体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol．
B．根据氨气的物质的量计算出含有的氮氢键数目；
C．根据氯气的物质的量不足，根据氯气的物质的量计算出转移的电子数；
D．标准状况三氧化硫不是气体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol．
解答：
解：A.1mol Na2O含有2mol钠离子和1mol硫离子；1mol Na2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，故1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故A正确；
B．标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1mol，含有共价键的数目为3NA，故B错误；
C．铁足量，1mol氯气完全反应，转移电子数一定为2NA，故C错误；
D．标准状况三氧化硫不是气体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol，所含的分子数目不是0.5NA ，故D错误；
故选A．
B．标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1mol，含有共价键的数目为3NA，故B错误；
C．铁足量，1mol氯气完全反应，转移电子数一定为2NA，故C错误；
D．标准状况三氧化硫不是气体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol，所含的分子数目不是0.5NA ，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用概念理解，微粒数计算，气体摩尔体积的条件应用，物质性质的分析判断是解题关键．题目难度中等．
练习册系列答案
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| B、SO2、O2中 |
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