题目内容
下列关于铝与钠的叙述中，不正确的是（ ）
| A、金属钠着火时，可用干沙来灭火 |
| B、铝性质活泼，在常温下能与氧气反应 |
| C、铝和钠是地壳里含量最多的前2种金属元素 |
| D、金属钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，再燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠 |
考点：铝的化学性质,钠的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．Na燃烧生成过氧化钠，与二氧化碳反应、与水反应均生成氧气；
B．铝常温下反应生成氧化铝；
C．地壳中含量最高的金属元素为Al、Fe；
D．钠的熔点低，焰色为黄色，生成过氧化钠为淡黄色固体．
B．铝常温下反应生成氧化铝；
C．地壳中含量最高的金属元素为Al、Fe；
D．钠的熔点低，焰色为黄色，生成过氧化钠为淡黄色固体．
解答：
解：A．Na燃烧生成过氧化钠，与二氧化碳反应、与水反应均生成氧气，则金属钠着火时，可用干沙来灭火，故A正确；
B．铝性质活泼，常温下反应生成氧化铝，故B正确；
C．地壳中含量最高的金属元素为Al、Fe，而不是钠，故C错误；
D．钠的熔点低，焰色为黄色，与氧气加热生成过氧化钠为淡黄色固体，则金属钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，再燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，故D正确．
故选C．
B．铝性质活泼，常温下反应生成氧化铝，故B正确；
C．地壳中含量最高的金属元素为Al、Fe，而不是钠，故C错误；
D．钠的熔点低，焰色为黄色，与氧气加热生成过氧化钠为淡黄色固体，则金属钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，再燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，故D正确．
故选C．
点评：本题考查金属的化学性质，为高频考点，侧重钠、铝性质的考查，把握发生的化学反应及性质与灭火原理、反应现象的关系为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组溶液在水溶液中能大量共存，且为无色透明的是（ ）
| A、K+、SO42-、MnO4-、Cl- |
| B、Na+、NO3-、Ba2+、Cl- |
| C、Cu2+、NO3-、Ba2+、OH- |
| D、K+、SO42-、Fe3+、Cl- |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| B、氢氧化铜和稀盐酸溶液反应：H++OH-═H2O |
| C、锌粒溶于醋酸溶液：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
| D、往盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
下列有关周期表的叙述正确的是（ ）
| A、到目前为止，元素周期表的主族元素中共有22种非金属元素 |
| B、除短周期外，其他各周期均含有18种元素 |
| C、第七周期如果排满，应该有32种元素，且全部是金属元素 |
| D、副族元素中没有非金属元素 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| B、标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| D、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铝与稀硫酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑ |
| B、碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2O |
| C、氢氧化铁与盐酸的反应：H++OH-=H2O |
| D、三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
在容积固定的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：下列说法中正确的是（ ）
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A、该反应正反应是吸热反应 |
| B、升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C、该反应达到平衡的标志是压强不再发生改变 |
| D、830℃时平衡常数为1.0，即在此温度下CO2的转化率为50% |