题目内容
符合H++OH-=H2O这一离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化铁和硫酸 |
| B、碳酸钠溶液与盐酸 |
| C、氢氧化铜与硝酸 |
| D、氢氧化钠和盐酸 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，以此来解答．
解答：
解：A．氢氧化铁和硫酸的离子反应为3H++Fe（OH）3=3H2O+Fe3+，故A不选；
B．碳酸钠溶液与盐酸的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B不选；
C．氢氧化铜与硝酸的离子反应为2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故C不选；
D．氢氧化钠和盐酸的离子反应为H++OH-=H2O，故D选；
故选D．
B．碳酸钠溶液与盐酸的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B不选；
C．氢氧化铜与硝酸的离子反应为2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故C不选；
D．氢氧化钠和盐酸的离子反应为H++OH-=H2O，故D选；
故选D．
点评：本题考查中和的离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| B、标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| D、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
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| B、碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2O |
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下列实验设计能够成功的是（ ）
A、检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
| ||||||||
B、检验某卤代烃是否是氯代烃：试样
| ||||||||
C、证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液
| ||||||||
D、除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样
|
标准状况下，VL氯化氢气体溶解在0.2L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是（ ）
A、c=
| ||
B、ω=
| ||
C、ω=
| ||
D、c=
|
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A、加入适量NaCl溶液 |
| B、加入适量NaOH溶液 |
| C、加入数滴CuCl2溶液 |
| D、加入适量NaNO3溶液 |
在容积固定的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：下列说法中正确的是（ ）
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A、该反应正反应是吸热反应 |
| B、升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C、该反应达到平衡的标志是压强不再发生改变 |
| D、830℃时平衡常数为1.0，即在此温度下CO2的转化率为50% |
用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位为mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度为1.49g/mL，则该H2SO4物质的量浓度为（ ）
| A、3.56mol/L |
| B、4.36mol/L |
| C、5.00mol/L |
| D、5.25mol/L |