题目内容
18．已知同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）| A． | 含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY | |
| C． | 第一电离能可能Y大于X | |
| D． | X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
分析 同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y．
A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸则不一定；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能；
D．电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大．
解答 解：同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y．
A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸则不一定，若非金属性Cl＞S，但HClO为弱酸，而硫酸为强酸，故A错误；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以氢化物的稳定性：HmX强于HnY，故B正确；
C．若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如第一电离能P＞S，故C正确；
D、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性X＞Y，键合电子偏向X原子，偏离Y原子，故X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价，故D正确；
故选B．
点评 本题考查同周期元素性质递变规律、电离能、电负性等，难度不大，注意同周期元素中第一电离能异常情况．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
8．某有机物结构简式如下：
它的名称为（ ）
它的名称为（ ）| A． | 3，3-二甲基-2-乙基-戊烷 | B． | 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 | ||
| C． | 2，3，3-三甲基戊烷 | D． | 3，3，4-三甲基己烷 |
9．如图装置或操作不合理或不能达到实验目的是（ ）
| A． | 图1装置：存放NaOH溶液 | |
| B． | 图2装置：分离乙酸乙酯和水 | |
| C． | 图3装置：葡萄糖的银镜反应 | |
| D． | 图4装置：配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液 |
6．铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：
（1）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、Na+外还有Pb2+、Pb（OH）+，pH=9时，主要反应的离子方程式为Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．
（2）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是Fe3+．
（3）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．则脱铅的最合适pH 范围为B（填字母）．
A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12．
（1）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、Na+外还有Pb2+、Pb（OH）+，pH=9时，主要反应的离子方程式为Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．
（2）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
| 离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ | Cl- |
| 处理前浓度/（mg•L-1） | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
| 处理后浓度/（mg•L-1） | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
（3）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．则脱铅的最合适pH 范围为B（填字母）．
A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12．
或
．
10．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为
的烃，下列说法中正确的是（ ）
的烃，下列说法中正确的是（ ）| A． | 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 | |
| B． | 分子中至多有26个原子处于同一平面上 | |
| C． | 该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| D． | 该烃属于苯的同系物 |
7．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号），金属性最强的元素是钠（填元素名称），最活泼的非金属单质是F2（化学式），元素④对应的离子结构示意图为
．元素①的最高价氧化物的电子式：
；
（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是C （填元素符号）．
（3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是NaOH，元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）元素③与⑦能以共价键（填化学键类型）结合成原子晶体（填晶体类型）．
| 族周 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
．元素①的最高价氧化物的电子式：；（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是C （填元素符号）．
（3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是NaOH，元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）元素③与⑦能以共价键（填化学键类型）结合成原子晶体（填晶体类型）．
8．已知酸、碱、盐和金属氧化物都是电解质，下列物质中不属于电解质的是（ ）
| A． | 氢氧化钠 | B． | 氧化钾 | C． | 硫酸钡 | D． | 二氧化硫 |