Question

7．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，填写下列空格：

族周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号），金属性最强的元素是钠（填元素名称），最活泼的非金属单质是F₂（化学式），元素④对应的离子结构示意图为．元素①的最高价氧化物的电子式：；
（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是C （填元素符号）．
（3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是NaOH，元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（4）元素③与⑦能以共价键（填化学键类型）结合成原子晶体（填晶体类型）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强单质越活泼；元素④对应的离子为F^-，核外有2个电子层，各层电子数为2、8；元素①的最高价氧化物为CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
（4）元素③与⑦形成物质为二氧化硅，氧原子与Si原子之间形成共价键，属于原子晶体．

解答 解：由元素在周期表中位置，知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F元素非金属性最强，F₂最活泼；元素④对应的离子为F^-，离子结构示意图为，元素①的最高价氧化物为CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：Ar；钠；F₂；；；
（2）同周期自左而右原子半径减小，给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是C，故答案为：C；
（3）金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性更强；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：NaOH；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）元素③与⑦形成物质为二氧化硅，氧原子与Si原子之间形成共价键，属于原子晶体，故答案为：共价；原子．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的灵活掌握．