Question

8．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
①向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向右移动，（填“向右”或“向左”），c（OH^-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH₄⁺）增大．
②向氨水中加入NH₄Cl固体时，平衡向左移动，（填“向右”或“向左”），c（OH^-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH₄⁺）增大．
③升高温度，c（OH^-）增大（填“增大”或“减小”，下同），c（NH₄⁺）增大．

Answer 1

分析 ①向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，促进一水合氨电离；
②向氨水中加入氯化铵固体时，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动；
③升温促进一水合氨的电离．

解答 解：①向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大，
故答案为：向右；减小；增大；
②向氨水中加入氯化铵固体时，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故答案为：向左；减小；增大；
③升温促进一水合氨的电离，氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，故答案为：增大；增大．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，再结合溶液中离子浓度变化确定平衡移动方向，题目难度不大．