题目内容

3．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．如图图象描述正确的是（　　）
A．图①可表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②可表示对“2SO2（g）+O2（g）?2SO2 （g）△H＜0”的平衡体系改变T、P后反应物转化率的变化
C．图③可表示使用催化剂对可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的影响
D．图④表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

分析 A、温度升高正逆反应速率都增大；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO2 （g）△H＜0为气体体积减小的放热反应，所以升温平衡逆向移动，增压平衡正向移动；
C、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；
D、电解质溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，由图可知，随物质的加入导电能力降低到最低后又增大，据此结合选项判断；

解答 解：A、升高温度时，无论该反应是放热反应还是吸热反应，正逆反应速率都增大，不是一个增大一个减小，故A错误；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO2 （g）△H＜0为气体体积减小的放热反应，所以升温平衡逆向移动，反应物转化率减小，增压平衡正向移动，反应物转化率增大，故B错误；
C、从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，则平衡时反应物的含量不变，符合实际，故C正确；
D、乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，与图象不相符，故D错误．
故选C．

点评 本题为图象题，做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，本题难度中．

练习册系列答案
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13．已知Fe2（SO4）3的物质的量浓度为3mol/L，写出Fe2（SO4）3的电离方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，Fe3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度分别为：6mol/L，9mol/L．
14．下列化学用语使用正确的是（　　）
A．中子数为9的氧原子符号为16O
B．某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为X
C．H、D、T三种核素化学性质不相同
D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
11．对于反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H＜0，能增大正反应速率且使平衡正向移动的是（　　）
A．增大容器的容积B．升高体系的温度C．移走部分CO2D．通入大量O2
18．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ
B．表示H2S气体燃烧热的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-136kJ/mol
C．2mol H2燃烧得水蒸气放热484 kJ，则：H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+242 kJ/mol
D．2NO+O2=2NO2 △H=+116.2kJ/mol
8．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，（填“向右”或“向左”），c（OH-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
②向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡向左移动，（填“向右”或“向左”），c（OH-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
③升高温度，c（OH-）增大（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
15．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgO
B．Na久置与空气中最终生成NaHCO3
C．铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物
D．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
12．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）
A．三种气体CO、CO2、O3分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1
B．ng Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
C．标准状况下，11.2L X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32
D．30g CO和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
13．关于CO2说法正确的是（　　）
A．碳原子采取sp杂化B．CO2是正四面体型结构
C．干冰分子中含有非极性键D．CO2溶于水克服了分子间作用力

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