题目内容

16．下列与叙述不正确的是（　　）
A．水蒸气变为液态水时，焓变△H＜0
B．对于△H＜0的反应，反应物的总焓大于生成物的总焓
C．需要持续加热才能进行的反应△H一定大于0
D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

分析 A、水蒸气变为液态水要放热；
B、△H=生成物能量和-反应物能量和；
C、需要持续加热才能进行的反应为吸热反应；
D、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应为吸热反应．

解答 解：A、水蒸气变为液态水要放热，所以焓变△H＜0，故A正确；
B、△H=生成物能量和-反应物能量和，所以当反应物的总焓大于生成物的总焓时，反应放热，△H＜0，故B正确；
C、需要持续加热才能进行的反应为吸热反应，所以△H一定大于0，故C正确；
D、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应为吸热反应，则反应物的总键能大于生成物的总键能，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化原因以及形式和求算，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）
A．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体能够产生丁达尔效应
7．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列有关结论正确的是（　　）
A．x的值为1B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
C．反应开始前A的物质的量为3molD．5min时A的浓度为0.2mol•L-1
4．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） 
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金  属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为离子键，写出反应④的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，检验E物质中阳离子的操作和现象在试液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有铁离子，否则不含有铁离子，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质3.36 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，写出D单质的一种用途作半导体材料．
11．对于反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H＜0，能增大正反应速率且使平衡正向移动的是（　　）
A．增大容器的容积B．升高体系的温度C．移走部分CO2D．通入大量O2
1．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（　　）
A．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
B．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应
C．达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动
D．达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率
8．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，（填“向右”或“向左”），c（OH-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
②向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡向左移动，（填“向右”或“向左”），c（OH-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
③升高温度，c（OH-）增大（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
5．利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是（　　）
选项①中的物质②中的物质③中的物质③中的现象
A浓氨水NaOHAlCl3溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解
B浓盐酸MnO2KI溶液溶液变蓝色
C浓硫酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液无沉淀生成
D浓硝酸Cu含酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去
A．AB．BC．CD．D
6．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是石英（SiO2）．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的b接口连接（填“b”或“c）．
（3）若生成标准状况下11.2L C12，则参加反应的MnO2的物质的量为0.5 mol．
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论氯气无漂白性，起漂白性的物质是HClO．
（6）写出C中反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
【联系实际】
（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC （填序号）．
A．将人群向高处疏散
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

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