题目内容

17．根据反应①～④四个反应，回答下列问题：
①H2S+I2═S+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2④Cl2+2KI═2KCl+I2
（1）反应①的反应类型为（填序号）AD．
A．置换反应  B．复分解反应  C．化合反应  D．氧化还原反应
（2）对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．
（3）对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，当有0.1mol的Fe2+生成时，转移电子数目为0.1NA．
（4）写出反应④的离子方程式Cl2+2I-═Cl-+I2．

分析 （1）反应①中一种单质置换另一种单质，属于置换反应；
（2）反应②Cl2中Cl得电子，FeCl2中Fe失电子；
（3）Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，该反应转移2e-；
（4）反应④Cl2+2KI═2KCl+I2，可溶性的盐改写为离子．

解答 解：（1）反应①H2S+I2═S+2HI中一种单质置换另一种单质，属于置换反应，该反应中S、I元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
故答案为：AD；
（2）反应②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl2中Cl得2个电子，FeCl2中Fe失1个电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1；
故答案为：2：1；
（3）Fe元素化合价从+3价变化为+2价得到电子，则FeCl3为氧化剂；碘元素化合价从-1价变化为0价，则HI为还原剂，用双线桥标注电子转移为，当有0.1mol的Fe2+生成时，转移电子为0.1mol，电子数目为0.1NA；
故答案为：；0.1NA；
（4）反应④Cl2+2KI═2KCl+I2，可溶性的盐改写为离子，其离子方程式为：Cl2+2I-═Cl-+I2；
故答案为：Cl2+2I-═Cl-+I2．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列有关结论正确的是（　　）
A．x的值为1B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
C．反应开始前A的物质的量为3molD．5min时A的浓度为0.2mol•L-1
8．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，（填“向右”或“向左”），c（OH-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
②向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡向左移动，（填“向右”或“向左”），c（OH-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
③升高温度，c（OH-）增大（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
5．利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是（　　）
选项①中的物质②中的物质③中的物质③中的现象
A浓氨水NaOHAlCl3溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解
B浓盐酸MnO2KI溶液溶液变蓝色
C浓硫酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液无沉淀生成
D浓硝酸Cu含酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去
A．AB．BC．CD．D
12．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）
A．三种气体CO、CO2、O3分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1
B．ng Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
C．标准状况下，11.2L X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32
D．30g CO和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
2．某状况下a L氨气（此时气体摩尔体积为Vm）溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水中氨气的物质的量浓度可表示为$\frac{1000a}{b{V}_{m}}$ mol/L．
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的O原子数为2NA
C．在常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数为NA
D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH（酒精）含有的分子数为0.5NA
6．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是石英（SiO2）．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的b接口连接（填“b”或“c）．
（3）若生成标准状况下11.2L C12，则参加反应的MnO2的物质的量为0.5 mol．
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论氯气无漂白性，起漂白性的物质是HClO．
（6）写出C中反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
【联系实际】
（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC （填序号）．
A．将人群向高处疏散
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．
7．运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
（1）在下列反应中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2  B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O═Ca（OH）2  D．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
①水只作氧化剂的是B，
②水既作氧化剂又作还原剂的是D．
（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②上述反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2；
③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3；
④若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是4.48L．
（3）R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是2．

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