题目内容

16．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．Ca2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．H+、CO32-结合生成水和气体，Fe2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列离子在给定条件下，可能大量共存的是（　　）
A．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、CO32-、HCOO-
B．溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
D．离子浓度均为0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-
7．【实验目的】利用所学知识，设计原电池装置．
【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等．
电解质：果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）．
其他：导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯．
【实验方案】①Cu-Mg原电池，电解质溶液为橙汁．
②Cu-Fe原电池，电解质溶液为苹果汁．
③Fe-Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁．
【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹．观察现象，连接方式，如图所示．
【实验现象】三种方案中发光二极管均发光．
【实验结论】原电池把化学能转变为电能．
回答下列问题：
（1）连接装置时活泼金属接在二极管的负极上，较不活泼金属接在二极管的正极上．
（2）在方案①②中铜作电极情况：铜均作正极．
（3）在方案①③中镁作电极情况：Mg均作负极．
（4）在方案②③中铁作电极情况：活泼金属做负极、较不活泼金属做正极．
（5）在方案③中负极反应为Mg-2e-Mg2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑．
4．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
（1）B的气态氢化物的电子式为，请用电子式表示A与C形成化合物的过程．
（2）E在周期表中的位置为第三周期第VA族．
（3）下列说法正确的有①③④．
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定
④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式NH3+H2S=NH4HS．
11．课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A 极的名称是正极．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是1：1．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”）．
（5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．
1．有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准情况），H分子只含1个甲基．则H的结构有（不含立体结构）
A．4种B．6种C．8种D．9种
8．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al（OH）3和Cu（OH）2 开始分解的温度分别为450℃和80℃]
（1）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+6H2O+O2↑．
（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol/LAl2（SO4）3溶液25L．
15．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如图所示：

Na2S2O3在此过程中表现还原性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为+3价，反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：
2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-3CH3CHO+1Cr2（SO4）3+6H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意写出其中一种即可）．
此时溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+）=2.2×10-3．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因阴极室发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH-共同得到KOH．
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
C．1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
D．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA

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