题目内容

1．合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路2FeCl3+Cu=CuCl2+2 FeCl2；
（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）工业上利用NO2与水反应制取HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应的氧化剂是NO2，还原剂是NO2．

分析 （1）FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，以此解答；
（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水；
（3）NO2与水反应制取HNO3的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，以此解答该题．

解答 解：（1）FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，
故答案为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；
（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水，其反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）NO2与水反应制取HNO3的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2．

点评 本题考查元素化合物知识、氧化还原反应，本题注意氯化铁的强氧化性的性质，学习中注意积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准情况），H分子只含1个甲基．则H的结构有（不含立体结构）
A．4种B．6种C．8种D．9种
12．以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）．

（1）反应Ⅰ的反应类型为加成反应．
（2）化合物M不可能发生的反应是DE（填序号）．
A．氧化反应　B．取代反应　C．消去反应　D．加成反应　E．还原反应
（3）HOCH2C≡CCH2OH分子中在同一个平面的原子最多有8个．
（4）N的同分异构体中，属于酯类的有3种．
（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为

填写下列空白：
①A的结构简式为，B中的官能团名称是醛基和醇羟基．
②D的分子式为C8H12O4．
③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：．
9．下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（　　）
A．NaCl中含有杂质Na2SO4（适量氯化钡）
B．FeSO4 中含有杂质CuSO4（铁粉）
C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）
D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
C．1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
D．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA
6．Na的离子半径和Ne的原子半径（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定
13．虽然有机化合物A、B的分子式不同，但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种．如果将A、B以任何一种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，则A、B组成必须满足的条件A、B 的分子式中氢原子的数目相同，且相差N个碳原子，同时相差2N个氧原子．
10．某化学课外活动小组欲制取纯碱Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水．
三名同学设计的制备方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{②}^{加热蒸干灼烧}$Na2CO3固体$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液$→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{④}^{NaOH溶液}$Na2CO3溶液
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案CO2的通入量不易控制；
乙方案过程繁琐，操作复杂；
（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有反应③应充分进行，③步骤后将NaHCO3溶液煮沸排除过量CO2，反应③④所用NaOH溶液的体积应相等；
（3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？能（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由固体样品的质量和沉淀总质量．
11．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：
  AB 
 C  D
（1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是b（选填字母编号）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

①查得：
化学键H-HBr-BrH-Br
键能（kJ/mol）436194362
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
②根据资料：
化学式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2+H2SO4．该生产工艺的优点有Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源（答一点即可）．
（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）．

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