Question

20．5.6g的铁加入到0.1mol/L，1L的稀盐酸中．在标况下生成氢气的体积和质量是多少？（Fe：56   H：1）

Answer 1

分析 发生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，n（HCl）=0.1mol/L×1L=0.1mol，结合反应及V=nVm、m=nM计算．

解答 解：n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，n（HCl）=0.1mol/L×1L=0.1mol，由Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知盐酸不足，则HCl完全反应，生成氢气为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，则标况下生成氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，其质量为0.05mol×2g/mol=0.1g，
答：标况下生成氢气的体积为1.12L，质量为0.1g．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、过量判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量计算的相关计算公式，题目难度不大．