Question

现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为H₂B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H₂（S．T．P．）． D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称．
（2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，A没有正价态的化合物，B的氢化物化学式为H₂B，则A为F、B为O；0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H₂（STP），C为金属，其化合价=

2.24 22.4 ×2

0.2

=1，则C为Na；D的原子核中没有中子，则D为H，据此解答．

解答： 解：（1）A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，A没有正价态的化合物，B的氢化物化学式为H₂B，则A为F、B为O；0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H₂（STP），C为金属，其化合价=

2.24 22.4 ×2

0.2

=1，则C为Na；D的原子核中没有中子，则D为H，
答：A为氟、B为氧、C为钠、D为氢．
（2）C与A的化合物为NaF，通过离子键结合而成，是离子晶体，电子式为；
B与D的化合物为H₂O，是通过共价键形成的分子，通过分子间作力结合而成晶体，是分子晶体，电子式为；
C与B在加热条件下生成的化合物为 Na₂O₂，既含有离子键又含有共价键，是离子晶体，电子式为，
答：NaF电子式为，含有离子键，属于离子晶体；
水的电子式为，含有共价键，属于分子晶体；
过氧化钠电子式为，含有离子键、共价键，属于离子晶体．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素推断、化学键、电子式、晶体类型等，比较基础，注意基础知识的掌握．