Question

19．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其核外电子总数的$\frac{2}{3}$，Y是地壳中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半径最大，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞Y
• B． 元素非金属性由强到弱的顺序：X＞R
• C． 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＞Y
• D． Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；X原子最外层电子数是其核外电子总数的$\frac{2}{3}$，令其最外层电子数为a，则（2+a）×$\frac{2}{3}$=a，解得a=4，故X为C元素；同周期主族元素中Z原子半径最大，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；X原子最外层电子数是其核外电子总数的$\frac{2}{3}$，令其最外层电子数为a，则（2+a）×$\frac{2}{3}$=a，解得a=4，故X为C元素；同周期主族元素中Z原子半径最大，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Na）＞R（Cl）＞X（C）＞Y（O），故A正确；
B．非金属性Cl元素强于碳元素的，故B错误；
C．碳元素非金属性弱于氧元素，故碳元素氢化物稳定性也较弱，故C错误；
D．Y与Z形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，均属于离子化合物，氧化钠只含有离子键，而过氧化钠含有离子键、共价键，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题关键，有利于基础知识的巩固．