Question

12．将一表面已被氧化为氧化钠的一定质量的钠块投入水中，完全反应后收集到的气体体积为224mL（标准状况），所得NaOH溶液的体积为100mL，向上述溶液逐渐滴加1mol•L^-1的稀盐酸30mL恰好完全中和．求：
（1）未被氧化的金属钠的质量；
（2）所得NaOH溶液中溶质的物质的量浓度；
（3）此钠块的总质量．

Answer 1

分析 （1）Na和水反应生成H₂，Na₂O和水反应生成NaOH，根据转移电子守恒计算未被氧化的钠的质量；
（2）根据n（NaOH）=n（HCl），结合c=$\frac{n}{V}$计算求解；
（3）m总=m（Na）+m（Na₂O）进行计算求解．

解答 解：（1）Na和水反应生成H₂，Na₂O和水反应生成NaOH，根据转移电子守恒得未被氧化的钠的质量=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}×2×23$=0.46g，
答：未被氧化的钠的质量是0.46g；
（2）根据n（NaOH）=n（HCl）=1mol•L^-1×30×10^-3L=0.03mol，所得NaOH溶液中溶质的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.03mol}{0.1L}$=0.3mol/L，答：NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为0.3mol/L；
（3）未被氧化的钠的质量=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}×2×23$=0.46g，物质的量为：$\frac{0.46g}{23g/mol}$=0.02，所以氧化钠的物质的量为：$\frac{0.03-0.02}{2}$=0.005mol，则氧化钠的质量为：0.005mol×62g/mol=0.31g，所以钠块的总质量为：0.46g+0.31g=0.77g，
答：此钠块的总质量0.77g．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意原子守恒的灵活运用，注意溶液质量的计算方法，为易错点．