题目内容
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol．
（2）将少量氯气通入淀粉碘化钾溶液中，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 ．
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比是1：1的混合液，反应的化学方程式是 ．
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） ．
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（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是
（2）将少量氯气通入淀粉碘化钾溶液中，立即会看到溶液变蓝色，这是因为
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比是1：1的混合液，反应的化学方程式是
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：（1）反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高的盐酸做还原剂，被氧化，根据化合价升降来判断电子转移的量；
（2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色；
（3）根据题意：氯气可以和氢氧化钠之间反应生成氯化钠、氯酸钠、次氯酸钠以及水，据此书写方程式；
（4）次氯酸具有氧化性，在酸性环境下能将氯离子氧化为氯气，据此书写方程式．
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（2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色；
（3）根据题意：氯气可以和氢氧化钠之间反应生成氯化钠、氯酸钠、次氯酸钠以及水，据此书写方程式；
（4）次氯酸具有氧化性，在酸性环境下能将氯离子氧化为氯气，据此书写方程式．
解答：
解：（1）反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高的盐酸做还原剂，生成1mol氯气，就有2mol盐酸被氧化，转移电子是2mol，
故答案为：2；2；
（2）将少量氯气通入淀粉碘化钾溶液中，氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，即Cl2+2I-=I2+2Cl-，
故答案为：氯气和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色；Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）根据题意：氯气可以和氢氧化钠之间反应生成氯化钠、氯酸钠、次氯酸钠以及水，方程式为：4Cl2+8NaOH=4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3，
故答案为：4Cl2+8NaOH=4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3；
（4）混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO），由于次氯酸具有氧化性，在酸性环境下能将氯离子氧化为氯气，即Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
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故答案为：2；2；
（2）将少量氯气通入淀粉碘化钾溶液中，氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，即Cl2+2I-=I2+2Cl-，
故答案为：氯气和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色；Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）根据题意：氯气可以和氢氧化钠之间反应生成氯化钠、氯酸钠、次氯酸钠以及水，方程式为：4Cl2+8NaOH=4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3，
故答案为：4Cl2+8NaOH=4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3；
（4）混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO），由于次氯酸具有氧化性，在酸性环境下能将氯离子氧化为氯气，即Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
点评：本题考查学生氯气以及含氯化合物的性质，注意氧化还原反应知识在解题中的灵活应用是关键，难度不大．
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常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
则下列说法不正确的是（ ）
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