题目内容
氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
（1）分解海水时， 能转变为 能，二氧化钛作 ．生成的氢气用于燃料电池时， 能转变为 能．水分解时，断裂的化学键为 键，分解海水的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O B极：O2+4e-═2O2-则A极是电池的 极；电子从该极 （填“流入”或“流出”）．
| 激光 |
| TiO2 |
（1）分解海水时，
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O B极：O2+4e-═2O2-则A极是电池的
考点：常见的能量转化形式,吸热反应和放热反应,原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：（1）水的分解为吸热反应，在催化剂的条件下生成氢气和氧气，燃料电池是将化学能转变为电能的装置；
（2）原电池中，具有还原性的物质的做负极，电子从负极经外电路流向正极．
（2）原电池中，具有还原性的物质的做负极，电子从负极经外电路流向正极．
解答：
解：（1）分解海水时，太阳能转变为化学能；水难以分解，在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气，并用激光提供能量，则说明二氧化钛起到催化剂的作用，该反应吸热，水分解时，断裂的化学键为H-O；燃料电池是将化学能转变为电能的装置，
故答案为：太阳；化学；催化剂；化学；电；H-O；吸热；
（2）氢气具有还原性，在负极上被氧化而失去电子，电子从负极经外电路流向正极，故答案为：负；流出．
故答案为：太阳；化学；催化剂；化学；电；H-O；吸热；
（2）氢气具有还原性，在负极上被氧化而失去电子，电子从负极经外电路流向正极，故答案为：负；流出．
点评：本题考查化学电源新型电池以及原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意基础知识的积累．
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CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，Ksp Cr（OH）3=6.0×10-31）．已知电解后的溶液中c（Fe3+）为4×10-14 mol?L-1，此时溶液的pH（室温下测得）和溶液中c（Cr3+）分别为（ ）
| A、6； 6×10-7 mol?L-1 |
| B、7； 1×10-5 mol?L-1 |
| C、7； 4×10-8 mol?L-1 |
| D、6； 1×10-5 mol?L-1 |
下列各个装置中能组成原电池的是（ ）
A、 稀硫酸 |
B、 CuSO4 |
C、 酒精溶液 |
D、 稀硫酸 稀硫酸 |
在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上进行的电极反应是（ ）
| A、2 H++2e-═H2↑ |
| B、O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、Fe-2e-═Fe2+ |
| D、4 OH--4e-═2H2O+O2↑ |
下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度一定能增大化学平衡常数 |
| B、升高温度一定能增大平衡转化率 |
| C、降低温度向吸热反应方向进行 |
| D、温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 |
下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）
| A、Li K Na |
| B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ |
| C、Ca2+ K+ Cl- |
| D、N O F |
除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（ ）
| A、从左到右，原子半径逐渐减小 |
| B、从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强 |
| C、从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1（O、F除外） |
| D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强 |
含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（ ）
| A、CCl4 |
| B、BF3 |
| C、CO2 |
| D、CH4 |