题目内容

16．A、B、C、D、E、G是周期表中前20号除稀有气体外的六种元素，它们的原子半径依次减小，其中A、G同主族，A与D、B与G原子的电子层数都相差两层，A、B最外层电子数之比为1：6，C的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐．
（1）E在周期表中的位置是第二周期VIIA族；
（2）A、D能以原子个数比1：1形成的一种化合物，其电子式为；
（3）液态G2D汽化需要破坏微粒间的作用是氢键；
（4）在一定温度一定压强下，C的简单气态氢化物与D单质在催化剂加热时发生反应恢复至原状态，每转移2mol电子放热Q kJ，则生成6mol D的简单气态氢化物时反应放热10QkJ；
（5）下列叙述不能说明D的非金属性比B的非金属性强的是C．
A．气态氢化物的还原性：B＞D；
B．在一定条件下D单质能与B的气态氢化物发生反应
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞B
D．与同一物质反应，D单质比B单质得电子能力强
（6）将铁片和铜片置于C的最高价氧化物水化物的浓溶液中形成原电池，正极的电极反应式为NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；
（7）B和C可以形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且B的质量分数为70%，该化合物的化学式为S4N4．

分析 A、B、C、D、E、G是周期表中前20号除稀有气体外的六种元素，C的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐，则C为N元素；A、B最外层电子数之比为1：6，最外层电子数不超过8，故A原子最外层电子数只能为1，则B最外层电子数为6，则A处于IA族，B处于ⅥA族，B的原子半径大于氮，故B为S元素；B与G原子的电子层数都相差两层，则G处于第一周期，A、G同主族，可推知G为H元素；A的原子半径大于硫，且A与D原子的电子层数都相差两层，则A处于第四周期、D处于第二周期，可推知A为K元素；又原子半径E＜D＜N，故D为O元素，E为F元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、G是周期表中前20号除稀有气体外的六种元素，C的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐，则C为N元素；A、B最外层电子数之比为1：6，最外层电子数不超过8，故A原子最外层电子数只能为1，则B最外层电子数为6，则A处于IA族，B处于ⅥA族，B的原子半径大于氮，故B为S元素；B与G原子的电子层数都相差两层，则G处于第一周期，A、G同主族，可推知G为H元素；A的原子半径大于硫，且A与D原子的电子层数都相差两层，则A处于第四周期、D处于第二周期，可推知A为K元素；又原子半径E＜D＜N，故D为O元素，E为F元素．
（1）E为F元素，处于周期表中第二周期VIIA族，故答案为：第二周期VIIA族；
（2）A、D能以原子个数比1：1形成的一种化合物为K2O2，其电子式为，故答案为：；
（3）液态H2O之间存在氢键，汽化需要破坏微粒间的作用是：氢键，故答案为：氢键；
（4）在一定温度一定压强下，发生反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，每转移2mol电子放热Q kJ，转移2mol电子时参加反应为氨气为$\frac{2mol}{5}$=0.4mol，生成水为0.4mol×$\frac{6}{4}$=0.6mol，则生成6mol 水时反应放出热量为QkJ×$\frac{6mol}{0.6mol}$=10QkJ，故答案为：10Q；
（5）A．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，氢化物还原性B＞D，可以说明D的非金属较强，故A正确；
B．在一定条件下D单质能与B的气态氢化物发生反应，说明D单质氧化性强于B单质，故B正确；
C．氧元素没有最高价还原性，故C错误；
D．与同一物质反应，D单质比B单质得电子能力强，说明D 的非金属性更强，故D正确，
故选：C；
（6）C的最高价氧化物水化物为硝酸，将铁片和铜片置于浓硝酸溶液中形成原电池，铁发生钝化，Cu与浓硝酸反应，故Fe为正极，正极是硝酸根获得电子生成二氧化氮与水，正极的电极反应式为：NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，
故答案为：NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；
（7）C为N元素，B为S元素，形成的化合物中S的质量分数为70%，则S和N原子个数比为$\frac{70%}{32}$：$\frac{30%}{14}$=1：1，其相对分子质量在170～190之间，设化学式为（SN）x，则170＜46x＜190，故x=4，该化合物分子式为S4N4，故答案为：S4N4．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，难度中等．

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D．标准状况下，O2的摩尔体积是22.4
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（2）开关K可多次关闭，请筒述其中一次的作用关闭K，可以检验装置气密性．
（3）将D中试管取出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO3）3溶液，充分振荡并水浴加热，溶液变紫红色（含K2FeO4）．该反应的离子方程式项3ClO-+2Fe3++10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
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实验的主要步骤：分别取试管加入等体积的1mo1/L K2FeO4溶液，分别滴加等体积的1mol/LH2SO4溶液、4mol/L H2SO4溶液、1 mo1/L KOH溶液、8mol/L KOH溶液；
需要记录的现象及数据：加入酸是否产生气泡，溶液紫色是否褪去，紫红色褪去时间．

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