题目内容
8.下列叙述正确的是( )| A. | 标准状况下,水的摩尔体积是22.4L/mol | |
| B. | 标准状况下,氧气的摩尔体积是22.4L/mol | |
| C. | 标准状况下,H2的摩尔体积是22.4L/mol | |
| D. | 标准状况下,O2的摩尔体积是22.4 |
分析 A、气体摩尔体积只适用于气体;
B、气体摩尔体积的数值只与状态有关,与气体的种类无关;
C、气体摩尔体积的数值只与状态有关,与气体的种类无关;
D、气体摩尔的单位为L/mol.
解答 解:A、气体摩尔体积只适用于气体,标况下水为液态,故A错误;
B、气体摩尔体积的数值只与状态有关,与气体的种类无关,故只要是标况下,任何气体的气体摩尔体积均为22.4L/mol,故B正确;
C、气体摩尔体积的数值只与状态有关,与气体的种类无关,故只要是标况下,任何气体的气体摩尔体积均为22.4L/mol,故C正确;
D、气体摩尔的单位为L/mol,故D错误.
故选BC.
点评 本题考查了气体摩尔体积的适用对象和单位,应注意的是气体摩尔体积的数值只与状态有关,与气体的种类无关.
练习册系列答案
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18.学好化学用语是学好化学的基础,化学用语的书写必须十分规范与准确,请用化学用语回答下列问题:
(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是Ne,得电子能力最强的原子氢化物的分子式是HF,⑥元素最高价氧化物的电子式
,④离子的核外电子排布示意图
.
⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为:H3PO4、HClO4;
⑦元素气态氢化物的稳定性小于⑨元素气态氢化物的稳定性(填大于、等于或小于)
(2)失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
(3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ④ |
⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为:H3PO4、HClO4;
⑦元素气态氢化物的稳定性小于⑨元素气态氢化物的稳定性(填大于、等于或小于)
(2)失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
(3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
13.一定条件下,下列物质不能与Al3+发生反应的是( )
| A. | 盐酸 | B. | 氢氧化钠溶液 | C. | 氨水 | D. | 水 |
17.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
| A. | 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2 溶液和NaOH溶液混合:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O | |
| B. | NH4HCO3 溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| C. | 少量SO2通入苯酚钠溶液转:C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3- | |
| D. | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2 +2H2O═Al(OH)3 ↓+HCO3- |
9.已知:
制备1-浪丁烷粗产品在图1装里的圆底烧瓶中依次加人NaBr,lOmL正丁醇.分批加人1,1的硫酸溶液,摇匀,加热30min,发生如下反应:NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2OH→CH3CH2CH2Br+NaHSO4+H2O.
(1)反应装置中还需要加人固体M,加人M的目的是防止液体暴沸;.配制体积比为1,1的硫酸所用的玻璃仪器为bcd.a.天平 b.量筒 C.玻璃棒 d.烧杯
(2)冷凝管的进水口是.端,这样选择的原因是能更充分冷凝.
(3)下列图2装置中,能代替图1中最后的收集装里的是B、D、E.
(4)若用浓硫酸进行实验,有机层中会呈现棕黄色,除去其中杂质的正确方法是d
a.蒸馏 b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氛化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤
(5)制备精品.将得到的粗1一澳丁烷依次用浓硫酸、水、10写碳酸钠、水洗涤后加人无水抓化钙进行干燥,然后再将1-澳丁烷按图3装置燕馏.
①收集产品时,控制的温度应在101.6℃左右,区分1一澳丁烷精品和粗品的一种方法是测熔沸点.
②实验制得的1一澳丁烷的质量为10.895g,则正丁醇的转化率为72.6%.(保留3位小数)
| 药品名称 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度g/cm3 | 溶解性 |
| 正丁醇 (CH3CH2CH2OH) | -89.5 | 117.7 | 0.8098 | 微溶于水,溶于浓硫酸 |
| l-溴丁烷 (CH3CH2CH2CH2Br) | -112.4 | 101.6 | 1.2760 | 不溶于水和浓硫酸 |
(1)反应装置中还需要加人固体M,加人M的目的是防止液体暴沸;.配制体积比为1,1的硫酸所用的玻璃仪器为bcd.a.天平 b.量筒 C.玻璃棒 d.烧杯
(2)冷凝管的进水口是.端,这样选择的原因是能更充分冷凝.
(3)下列图2装置中,能代替图1中最后的收集装里的是B、D、E.
(4)若用浓硫酸进行实验,有机层中会呈现棕黄色,除去其中杂质的正确方法是d
a.蒸馏 b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氛化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤
(5)制备精品.将得到的粗1一澳丁烷依次用浓硫酸、水、10写碳酸钠、水洗涤后加人无水抓化钙进行干燥,然后再将1-澳丁烷按图3装置燕馏.
①收集产品时,控制的温度应在101.6℃左右,区分1一澳丁烷精品和粗品的一种方法是测熔沸点.
②实验制得的1一澳丁烷的质量为10.895g,则正丁醇的转化率为72.6%.(保留3位小数)