题目内容

11．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）是医药上补血剂的有效成分．某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应），回答下列问题．

（1）写出铁原子的原子结构示意图．
（2）步骤①研细的目的是增大接触面积，加快溶解速率．
（3）证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色（或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色）．
（4）步骤③加入H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，以便于转化为Fe（OH）3，发生反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（5）步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（6）假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂3片．

分析 由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，
（1）铁为26号元素，核外不4个电子层，次外层有14个电子，最外层有2个电子，据此画出原子结构示意图；
（2）将固体颗粒研细可以增大接触面积，加快溶解速率；
（3）根据亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，氧化生成铁离子会出现血红色，可以检验亚铁离子，也可以根据高锰酸钾溶液的颜色变化检验亚铁离子；
（4）步骤③加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，进而产生氢氧化铁沉淀；
（5）将氢氧化铁悬浊液过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得氧化铁的质量；
（6）根据80mg氧化铁的质量可计算得10片补血剂中所含铁元素的质量，并据此判断；

解答 解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，
（1）铁为26号元素，核外不4个电子层，次外层有14个电子，最外层有2个电子，原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）将固体颗粒研细可以增大接触面积，加快溶解速率，
故答案为：增大接触面积，加快溶解速率；
（3）根据亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，氧化生成铁离子会出现血红色，可以检验亚铁离子，也可以根据高锰酸钾溶液的颜色变化检验亚铁离子，所以证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色（或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色），
故答案为：取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色（或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色）；
（4）步骤③加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，进而产生氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，
故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+，以便于转化为Fe（OH）3；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（5）将氢氧化铁悬浊液过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得氧化铁的质量，
故答案为：过滤、灼烧；
（6）80mg氧化铁中铁元素的质量为$\frac{112}{160}$×80mg=56mg，所以每片补血剂中所含铁元素的质量为5.6mg，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，即应补充3片补血剂，
故答案为：3．

点评 本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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1．下列叙述正确的是（　　）
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2．研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：

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19．2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞（J）的一种路线如下

已知：

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6．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
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（4）将0.05molNO和0.03molO2气体混合再以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）0.4mol•L-1．
16．下列说法不正确的是（　　）
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A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①③⑥D．①②③
20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
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