题目内容
1．下列叙述正确的是（ ）| A． | 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 | |
| B． | 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH | |
| D． | 电解精炼铜时，杂质银变成银离子进入溶液中 |
分析 A．原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电解池中的阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应；
B．惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；
C．惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；
D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极．
解答 解：A、原电池中，负极失电子发生氧化反应，电解池中阴极得到电子发生还原反应，故A错误；
B、惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H++2e-=H2↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故C正确；
D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故D错误；
故选C．
点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用知识，题目难度中等，明确原电池、电解池工作原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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5．下列对实验现象的解释与结论正确的是（ ）
| A． | 向铜和稀硫酸的混合物中加入某无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸 | |
| B． | 用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸 | |
| C． | SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成 | |
| D． | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3+的氧化性大于I2 |
12．某温度下，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比是（ ）
| A． | 11：1 | B． | 9：1 | C． | 1：11 | D． | 1：9 |
6．下列实验原理或操作，正确的是（ ）
| A． | 用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2 | |
| B． | 酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定 | |
| C． | 将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液 | |
| D． | 在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷 |
，E的化学式为C9H10O2
．
10．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（ ）
| A． | Na2CO3：CO32-+H2O?2OH-+CO2↑ | B． | NH4NO3：NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | ||
| C． | CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+ | D． | KF：F-+H2O═HF+OH- |
