题目内容
（1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+．这说明维生素C具有 （填氧化性或还原性）
（2）在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中， 被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ，此反应中若转移了2mol的电子，则产生氧气 mol
（3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的元素是 （填元素符号），如有4mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为 个．
（2）在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，
（3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的元素是
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算,人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
（2）Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量；
（3）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．
（2）Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量；
（3）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．
解答：
解：（1）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
（2）Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2为氧化产物，由O元素化合价由-1价变化为0价可知，转移的电子的物质的量2mol，反应生成1molO2，
故答案为：Na2O2；Na2O2；O2；1；
（3）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，4molHNO3参加反应由方程式可知消耗1.5molCu，则转移电子为3mol，所以转移的电子数目约为1.806×1024，故答案为：N；1.806×1024．
（2）Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2为氧化产物，由O元素化合价由-1价变化为0价可知，转移的电子的物质的量2mol，反应生成1molO2，
故答案为：Na2O2；Na2O2；O2；1；
（3）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，4molHNO3参加反应由方程式可知消耗1.5molCu，则转移电子为3mol，所以转移的电子数目约为1.806×1024，故答案为：N；1.806×1024．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
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