2008年10月8日.美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时.他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目.荣获“美国西屋科学天才奖．下列叙述正确的是( )A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．合金的熔点都高于它的成分金属.合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强C．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（　　）

	A．	金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
	B．	合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
	C．	铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe³⁺，继而形成铁锈
	D．	将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

分析 A、金属失去电子被氧化；
B、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强；
C、金属铜和金属铁形成的原电池中，金属铁为负极，失去2个电子；
D、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护．

解答解：A、金属失去电子被氧化，是氧化过程，故A错误；
B、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强，故B错误；
C、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe-2e^-=Fe²⁺，故C错误；
D、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故D正确；
故选D．

点评本题考查学生金属的腐蚀和防护方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
	B．	强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强
	C．	三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
	D．	硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质

9．可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中生成物（反应物或生成物）所占的比例越大，它的正向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受温度影响．
（Ⅰ）已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K₂为$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．当增大压强时，平衡不（填正向、逆向、不）移动
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆 D．c（CO₂）=c（CO）

6．已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH₃COOH）＞ c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为R^-+H₂O?HR+OH^-．

13．下列各物质所属晶体类型与所给信息相符合的是（　　）

编号	信　息	晶体类型
A	沸点低，易溶于水，水溶液能导电	离子晶体
B	熔点630.74℃，沸点1750℃，液态能导电	分子晶体
C	熔点3410℃，硬度大，固体不能导电	金属晶体
D	由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大，固体不能导电	原子晶体

3．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

	A．	黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
	B．	可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
	C．	碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物
	D．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

10．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
Ⅰ．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
（2）GaN可由Ga和NH₃在高温条件下合成，该反应的化学方程式为2Ga+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H₂．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD（填字母序号）．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga₂O₃可由Ga（OH）₃受热分解得到
D．一定条件下，Ga₂O₃可与NaOH反应生成盐
Ⅱ．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图1所示，回答下列问题：

已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe₂O₄可以写成ZnO•Fe₂O₃，写出ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式ZnFe₂O₄+4H₂SO₄═ZnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃胶粒具有吸附性．
（6）净化II中加入Zn的目的是使Cu²⁺、Ni²⁺转化为Cu、Ni而除去．
Ⅲ．（7）某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合图2信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO₄•7H₂O．
实验步骤如下：
①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L^-1稀硫酸，加入A（选填字母，下同）；
A．30%H₂O₂ B．新制氯水C．FeCl₃溶液D．KSCN溶液
②加入C；
A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol•L^-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌；
④趁热过滤得ZnSO₄溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
其中步骤③加热的主要目的是促进Fe³⁺水解转化为沉淀，并使过量的H₂O₂分解除去．

7．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

①写出仪器A、C、E的名称蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管．
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）A．粗盐和泥沙：BDB．花生油和水：C．

15．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高的原因是温度高苯容易挥发．
（3）气体NO_x与氧气混后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为HNO₃；向滤液M中加入（或通入）下列b（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．盐酸
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃沉淀；
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．
操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．

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