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9．可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中生成物（反应物或生成物）所占的比例越大，它的正 向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受温度 影响．
（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．当增大压强时，平衡不（填正向、逆向、不）移动
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变       B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆    D．c（CO2）=c（CO）

分析 可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，K只受温度影响；
（I）H2（g）+I2（g）═2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常数K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$；
（Ⅱ）（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；
（2）由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动；反应前后气体体积不变，当增大压强时，平衡不移动；
（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．

解答 解：可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，K只受温度影响，
故答案为：生成物；正；温度；
（I）H2（g）+I2（g）═2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常数K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$=$\frac{1}{49}$，故答案为：$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）（1）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$，
故答案为：$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$；
（2）由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动；反应前后气体体积不变，当增大压强时，平衡不移动，
故答案为：吸热；不；
（3）A．反应前后气体物质的量不变，恒温恒容下，容器中压强始终不变，故A错误；
B．到达平衡时各组分浓度保持不变，混合气体中c（CO）不变，说明反应到达平衡，故B正确；
C．V（H2）正=V（H2O）逆 说明氢气的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故C正确；
D．平衡时CO2、CO浓度关系与二氧化碳转化率有关，平衡时不一定相等，故D错误，
故选：BC．

点评 本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素、化学平衡状态判断等，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．

练习册系列答案
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