题目内容
13．下列各物质所属晶体类型与所给信息相符合的是（ ）| 编号 | 信 息 | 晶体类型 |
| A | 沸点低，易溶于水，水溶液能导电 | 离子晶体 |
| B | 熔点630.74℃，沸点1750℃，液态能导电 | 分子晶体 |
| C | 熔点3410℃，硬度大，固体不能导电 | 金属晶体 |
| D | 由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大，固体不能导电 | 原子晶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 离子晶体是阴阳离子间通过离子键结合形成的晶体；分子晶体是分子间通过分子间作用力结合形成的晶体；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状的晶体．
解答 解：A．离子晶体熔点较高，故A错误；
B．分子晶体熔沸点较低，液态不能导电，故B错误；
C．金属晶体固体能导电，故C错误；
D．原子晶体由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大，固体不能导电，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了晶体中构成微粒的判断，题目难度不大，注意掌握常见晶体的构成微粒及性质．
练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol | |
| B． | 在10lkPa时lmol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol | |
| C． | 鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ |
4．在500mL 2mol/L KAl（SO4）2的明矾溶液中滴入含有1.5mol溶质的Ba（OH）2溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（ ）
| A． | Al（OH）3和Al3+ | B． | Al（OH）3 | ||
| C． | Al3+、Al（OH）3 和AlO2- | D． | 全部为AlO2- |
1．用36.5%的浓盐酸（密度为1.20g．•mL-1）配制0.2mol•L-1的稀盐酸，引起所配溶液浓度偏高的操作是（ ）
| A． | 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 | |
| B． | 定容观察液面时俯视 | |
| C． | 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 | |
| D． | 加蒸馏水时不慎超过了刻度 |
．
18．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 | |
| B． | 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 | |
| C． | 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 | |
| D． | 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
5．下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）
①用湿润的pH试纸测定溶液的pH
②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
⑤煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉．
①用湿润的pH试纸测定溶液的pH
②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
⑤煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉．
| A． | ②④⑤ | B． | ②③⑥ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ②③④⑤⑥ |
2．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应的平衡常数随温度的变化如表：
从表可以推断：此反应是放（填“吸”或“放”）热反应．400℃时，H2浓度为2mol/L，CO2浓度为1.5mol/L，H2O浓度为3mol/L，CO浓度为1mol/L，则下一时刻，反应向正向（填”正向”或”逆向”）进行．
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第Ⅱ步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量（或减少氢气的量）（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第Ⅱ步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
| 实验编号 | 反应物投入量 | 平衡时H2浓度 | 吸收或放出的热量 | 反应物转化率 |
| A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1 |
| B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2 |
| C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量（或减少氢气的量）（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
10．已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA | |
| B． | 有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA | |
| C． | 有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA | |
| D． | 溶液中每增加0.1mol AlO${\;}_{2}^{-}$，Na+的数目就增加0.1NA |