题目内容
14．下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是（ ）| A． | 65 mL 2mol/L的NaCl溶液 | B． | 25 mL 2mol/L的MgCl2溶液 | ||
| C． | 10 mL 2mol/L的AlCl3溶液 | D． | 50 mL 2mol/L的kCl溶液 |
分析 利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，氯离子浓度与溶液的体积无关，溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，以此来解答．
解答 解：A.65 mL 2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl-离子的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L；
B.25 mL 2mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为：2mol/L×2=4mol/L；
C.10 mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度为：2mol/L×3=6mol/L；
D.50mL 2mol/L的KCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为：2mol/L×1=2mol/L，
根据分析可知，Cl-离子的物质的量浓度最大的为C，
故选C．
点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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| A． | 原子半径：M＞Y | B． | 对应氢化物的沸点：M＞Z | ||
| C． | 对应氢化物的稳定性：X＞Y | D． | XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸 |
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铜和稀硝酸反应 Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑ | |
| B． | 碳酸氢钠的水解 HCO3-+H2O=H2CO3+OH- | |
| C． | Fe投入盐酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
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2．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（ ）
| A． | 镀锌铁板 | B． | 镀铜铁板 | C． | 镀锡铁板 | D． | 镀铅铁板 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol Cl2中约含有6.02×1023个氯原子 | |
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| C． | 1mol O2的体积约为22.4L | |
| D． | 1mol氢中含有2mol 电子 |
如图所示装置中，已知B中隔板上放的是石灰石，若当打开活塞时，烧杯中的蜡烛燃烧得更旺，请回答：
3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min．
（2）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液，你认为可行的是AB．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液，你认为可行的是AB．
4．将500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该化合物溶液中c（Na+）为（ ）
| A． | （$\frac{b}{10}$-$\frac{a}{20}$） mol•L-1 | B． | （2b-a） mol•L-1 | C． | （5b-$\frac{5a}{2}$） mol•L-1 | D． | （10b-5a） mol•L-1 |