题目内容
7．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（ ）| A． | AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 | |
| B． | AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- | |
| C． | 其他条件不变时，加水可使Ksp（AgCl）增大 | |
| D． | 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 |
分析 溶解平衡为的动态平衡，AgCl饱和溶液中存在Ag+和Cl-，达到平衡时，正逆反应速率相等，改变离子浓度，可使平衡发生移动，注意溶度积只与温度有关，以此解答．
解答 解：A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；
B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；
C．Ksp只与温度有关，温度不变Ksp不变，不随浓度的改变而改变，故C错误；
D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查了沉淀溶解平衡及其影响因素，题目难度不大，明确溶解平衡的实质及其影响因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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4．下列关于物质的分类中，均正确的是（ ）
| A． | Cu丝--电解质；KOH--电解质 | |
| B． | NaCl--电解质；葡萄糖（C6H12O6）--非电解质 | |
| C． | NaCl溶液--非电解质；酒精--非电解质 | |
| D． | O2--不属于电解质或非电解质；MgCl2--非电解质 |
1．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
| A． | v（D）=6 mol•（L•min）-1 | B． | v（C）=0.5 mol•（L•s）-1 | ||
| C． | v（B）=0.6 mol•（L•s）-1 | D． | v（A）=0.15 mol•（L•s）-1 |
2．实验：①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解
下列分析不正确的是（ ）
②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解
下列分析不正确的是（ ）
| A． | 实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl- | |
| B． | 由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解 | |
| C． | 实验的溶液中含有[Ag（NH3）2]+微粒 | |
| D． | 实验证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解 |
12．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10-4、S（AgBr）=8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（ ）
| A． | 只有AgBr沉淀生成 | B． | AgCl和AgBr沉淀等量生成 | ||
| C． | AgCl沉淀少于AgBr沉淀 | D． | AgCl沉淀多于AgBr沉淀 |
19．
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
请回答下列问题：
（1）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，则平衡时n（CO2）=0.4molmol
（2）温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）
（3）700℃时，若向容积为2L的密闭容器中充入CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应的V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）该反应在t1时刻建立平衡，在t2时刻因改变某个条件导致CO、CO2浓度发生变化的情况如图所示，则t2时刻改变的条件可能是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）
（5）若该容器体积不变、绝热，则下列情况中说明反应建立平衡的是①④
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④体系的温度不再发生变化．
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.20 | |
| t2 | 0.80 |
（1）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，则平衡时n（CO2）=0.4molmol
（2）温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）
（3）700℃时，若向容积为2L的密闭容器中充入CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应的V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）该反应在t1时刻建立平衡，在t2时刻因改变某个条件导致CO、CO2浓度发生变化的情况如图所示，则t2时刻改变的条件可能是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）
（5）若该容器体积不变、绝热，则下列情况中说明反应建立平衡的是①④
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④体系的温度不再发生变化．
16．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如下表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
（2）前2s 内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4mol/L•s．
（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是D．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等 B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变 D．单位时间内消耗1molNO 的同时，就有1molCO 生成．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| -c（NO）/mol•L -1 | 1.00×10 -3 | 4.50×10-4 | 2.50×10 -4 | 1.50×10 -4 | 1.00×10 -4 | 1.00×10 -4 |
| -c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10 -3 | 3.05×10 -3 | 2.85×10 -3 | 2.75×10 -3 | 2.70×10 -3 | 2.70×10-3 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
（2）前2s 内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4mol/L•s．
（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是D．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等 B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变 D．单位时间内消耗1molNO 的同时，就有1molCO 生成．
17．
将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（ ）
将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（ ）| 选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
| A | 氨水 | 氯化铝溶液 | 产生白色沉淀 |
| B | 浓硫酸 | 铜片 | 产生大量气体溶液变蓝 |
| C | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 |
| D | 稀盐酸 | Na2CO3与NaOH的混合液 | 立即产生大量气体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |